Soal UAS Kimia Kelas 11 SMA Semester Ganjil Tahun 2022, Kunci Jawaban PAS Pilihan Ganda Essay

D.       Menaikan angka oktan

E.       Menurunkan knocking

8.Pencemar udara yang mengakibatkan terjadinya hujan asam adalah….

F.        CO

G.       CO2

H.       SO2

I.          N2

J.        Freon

9.Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi….

K.        Reaksi kimia

L.        Reaksi eksoterm

M.       Reaksi endoterm

N.       Reaksi sistem terbuka

O.      Reaksi perubahan entalpi

10.     Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam.…

A.        Sistem terbuka

B.        Perubahan entalpi

C.       Perubahan energi dalam

D.       Sistem tertutup

E.        Sistem terisolasi

• Soal UAS Prakarya Kelas 11 SMA Semester Ganjil, Kunci Jawaban PAS Tahun 2022 Pilihan Ganda Essay

11.     Apabila pupuk urea [CO(NH2)2] dilarutkan ke dalam air, maka terjadi perubahan suhu dari 25 OC menjadi 19 OC. Pernyataan yang benar adalah....

A.        Reaksi eksotermik, kalor dari sistem ke lingkungan

B.        Reaksi eksotermik, kalor dari lingkungan ke sistem

C.       Reaksi endotermik, kalor dari lingkungan ke sistem

D.       Reaksi endotermik, kalor dari sistem ke lingkungan

E.        Bukan termasuk reaksi termokimia

12.     Gas metana sebanyak 0,25 mol dibakar pada keadaan STP dengan reaksi sebagai berikut :

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) DH = −294 kJ/mol

Banyaknya kalor yang dilepaskan pada reaksi di atas adalah....

A.        −389 kJ

B.        −294 kJ

C. –73,5 kJ

D.  +73,5 kJ

E. +294 kJ

 

13. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

a. Kalium hidroksida

b. Natrium klorida

c. Barium sulfat

d. Asam klorida

e. Natrium nitrat

14. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

a. Fenolftalein

b. Metil jingga

c. pH meter

d. Bromtimol biru

e. Universal

15. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

a. Logam magnesium dengan asam klorida encer

b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer

c. Logam besi dengan asam sulfat encer

d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida

e. Logam tembaga dengan asam klorida encer

• Soal UAS Seni Budaya Kelas 11 SMA Semester Ganjil 2022, Kunci Jawaban PAS Pilihan Ganda Essay

16. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .

a. 2 – log 4

b. 2 + log 4

c. 2 + log 2

d. 12 + log 4

e. 12

17. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)…….

a. 5 X 10-10

b. 5 X 10-18

c. 0,2 X 10-10

d. 0,2 X 10-8

e. 2 X 10-10

18. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

a. Gula

b. Alkohol

c. Amoniak

d. Asam nitrat

e. Asam klorida

19. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5,nilai pH larutan tersebut adalah… . .

a. 11

b. 3

c. 9

d. 14

e. 6

20. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

a. Cl–

b. H2O

c. CO2

d. CO32-

e. NO3–

Baca juga: Soal UAS PAI Kelas 11 SMA Semester 1, Kunci Jawaban Pendidikan Agama Islam Pilihan Ganda Essay

21. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 OC. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 OC. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 OC maka laju reaksi akan menjadi ... kali lebih cepat dari semula.

A.      128

B.     64

C.     32

D.     16

E.     8

22.     Suatu reaksi bolak balik mencapai kesetimbangan apabila....

A.       Reaksi telah berhenti

B.        Jumlah mol disebelah kiri sama dengan jumlah mol di sebelah kanan

C.       Salah satu pereaksi telah habis

D.       Laju reaksi pada kedua arah sama besar

E.        Massa zat sebelum reaksi sama dengan setelah reaksi

23.     Faktor berikut yang tidak dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah….

a.       suhu

b.       volume

c.       tekanan

d.       katalis

e.       konsentrasi

24.     Pada persamaan gas berikut ini:

H2 (g) + Br2 (g) « 2 HBr (g), ∆H= 1–72 kj Untuk memaksimalkan hasil (HBr) dengan cara....

a.   volume sistem diperkecil

b.   tekanan diperbesar

c.       ditambah gas H2 dan Br2

d.       suhu dinaikkan

e.       ditambah katalis

25.     Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O

b. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O

c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

d. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

e. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Baca juga: Soal UAS Biologi Kelas 11 SMA Semester 1, Kunci Jawaban Latihan PAS Pilihan Ganda Essay

26. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

a. NH4+

b. H2O

c. HCO3–

d. CO32-

e. H2CO3

27. Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH3 + H2O → NH4+ + OH–

Dapat ditarik kesimpulan…..

a. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

b. Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

c. NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat

d. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton

e. NH4+ dan OH– adalah basa kuat

28. Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+?

a. 1 x 10-7

b. 1 x 10-6

c. 1 x 105

d. 1 x 10-5

e. 1 x 106

29. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

a. 13,60

b. 16,30

c. 8

d. 9,70

e. 11

30. Diantara campuran berikut, yang dapat membentuk larutan penyangga adalah….

a. HCl dan NH4Cl

b. NaOH dan CH3COONa

c. HBr dan NaBr

d. KOH dan KCl

e. NH4OH dan NH4Cl

Baca juga: Soal UAS PJOK Kelas 11 SMA Semester 1 Tahun 2022, Kunci Jawaban Latihan PAS Pilihan Ganda Essay

B. Essay

1. Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam, jika . . . .

2. Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat . . .

3. Pada kondisi normal, pH dari darah manusia dan jaringan harus dijaga antara ….

4. Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..

5. Tuliskan dampak dari pembakaran bahan bakar minyak bumi serta cara menanggulanginya masing-masing 3

Kunci Jawaban

A. Pilihan Ganda

1.      B

2.      D

3.      B

4.      C

5.      B

6.      B

7.      C

8.      C

9.      B

10.  D

11.  C

12.  C

13.  D

14.  C

15.  E

16.  A

17.  A

18.  C

19.  A

20.  B

21.  A

22.  D

23.  D

24.  C

25.  D

26.  D

27.  C

28.  D

29.  A

30.  B

B. Essay

1. Garam dari asam lemah dan basa lemah  terhidrolisis membentuk larutan garam yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.

Larutan garam bersifat asam (pH < 7>Kb
Larutan garam bersifat basa (pH > 7 ) jika KaLarutan garam bersifat netral (pH = 7) jika Ka = Kb
Ka>Kb( Asam )   Ka = Kb( Netral )

KaKa( Basa )

2. Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya :

Garam dari asam kuat dan basa lemah terhidrolisis mebentuk larutan garam yang bersifat asam (pH < 7>Garam dari asam lemah dan basa kuat terhidrolisis mebentuk larutan garam yang bersifat basa (pH > 7)
Garam dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis membentuk larutan garam yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.
Larutan garam bersifat asam (pH < 7>Kb
Larutan garam bersifat basa (pH > 7 ) jika KaLarutan garam bersifat netral (pH = 7) jika Ka = Kb
3. Darah mempunyai pH yang relatif tetap disekitar 7,4. Hal ini dimungkinkan Karena adanya sistem penyangga  / , sehingga meskipun setiap saat darah kemasukan berbagai zat yang bersifat asam maupun basa, tetapi pengaruhnya terhadap perubahan pH dapat dinetralisir.

Jika darah kemasukan zat yang bersifat asam, maka ion dari asam tersebut akan bereaksi dengan ion . Sebaliknya, jika darah kemasukan zat yang bersifat basa, maka ion  akan bereaksi dengan .

Darah mempunyai kisaran pH 7,0 – 7,8. Diluar nilai tersebut akan berakibat fatal terhadap tubuh. Penyakit dimana pH darah terlalu tinggi disebut alkalosis, dan bila pH darah terlalu rendah disebut asidosis.

4. V1M1   =          V2M2

M1         = V2M2 / V1

M1         =    0,15 M

5. Dampak :

1.    Menimbulkan pemanasan global (efek rumah kaca)     3. Polusi udara

2.    Menimbulkan hujan asam           4. Menimbulkan asap-kabut

Pencegahan :

1.    Reboisasi 3. Mengurangi pemakaian BBM

2.    Memakai energi alternatif.

Cek Berita dan Artikel Mudah Diakses di Google News

(*)