50 SOAL Essay Kimia Kelas 11 SMA SMK MA Semester 1 Terbaru Lengkap Kunci Jawaban Kimia Kls XI

TRIBUNPONTIANAK.CO.ID - Berikut adalah kumpulan soal dan jawaban Essay Kimia kelas 11 SMA/SMK hingga MA.

Ada beberapa contoh soal ulangan dan ujian yang dirangkum dalam artikel ini sebagai bahan belajar.

Cermati setiap pertanyaan yang ada dan berikan jawabanmu.

Adanya kunci jawaban akan memudahkanmu dalam mengoreksi hasil belajar.

Perbanyak latihan soal untuk meningkatkan kompetensimu.

Semakin banyak latihan soal tentu akan semakin banyak pengetahuan yang kamu dapatkan.

(Lengkap soal dan kunci jawaban semua pelajaran Kelas 11 klik link)

Soal dan Jawaban Kimia Kelas 11 Semester 1 (Essay)

1. Apa perbedaan reaksi endoterm dan eksoterm?
Jawaban:

• Endoterm: menyerap panas, ΔH positif.
• Eksoterm: melepaskan panas, ΔH negatif.

Baca juga: 50 Soal & Kunci Jawaban Fisika Kelas 11 SMA MA Ulangan/Ujian Semester 1 Kurikulum Merdeka Terbaru

2. Jelaskan pengertian entalpi!
Jawaban: Entalpi adalah energi panas yang terkandung dalam suatu sistem pada tekanan tetap.

3. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi!
Jawaban: Konsentrasi, luas permukaan, suhu, katalis, dan sifat zat pereaksi.

4. Jelaskan hukum kekekalan massa Lavoisier!
Jawaban: Massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat hasil reaksi.

5. Apa yang dimaksud dengan mol?
Jawaban: Mol adalah satuan jumlah zat, 1 mol berisi 6,022 × 10⊃2;⊃3; partikel (Avogadro).

6.  Bagaimana cara menghitung mol dari massa zat?
Jawaban: Mol = massa zat (gram) ÷ Mr.

Baca juga: 50 Soal & Kunci Jawaban Agama Islam Kelas 11 SMA Ulangan/Ujian Semester 1 Kurikulum Merdeka Terbaru

7. Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi?
Jawaban: Semakin tinggi suhu, energi kinetik molekul meningkat, sehingga tumbukan efektif meningkat dan laju reaksi bertambah cepat.

8.  Tuliskan rumus umum laju reaksi!
Jawaban: Laju = Δ konsentrasi ÷ Δ waktu.

9. Apa yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis?
Jawaban: Kesetimbangan dinamis adalah kondisi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dalam sistem tertutup.

10. Jelaskan asas Le Chatelier!
Jawaban: Jika kesetimbangan diganggu (perubahan konsentrasi, suhu, tekanan), sistem akan bergeser untuk meniadakan gangguan tersebut.

Baca juga: 50 Soal & Kunci Jawaban Bahasa Indonesia Kelas 11 SMA MA Ulangan/Ujian Semester 1 Kurikulum Merdeka

11. Sebutkan contoh reaksi oksidasi-reduksi!
Jawaban:
Zn + Cu⊃2;⁺ → Zn⊃2;⁺ + Cu
(Zn teroksidasi, Cu⊃2;⁺ tereduksi).

12. Apa perbedaan oksidasi dan reduksi?
Jawaban:

• Oksidasi: pelepasan elektron, kenaikan biloks, pengikatan oksigen.
• Reduksi: penangkapan elektron, penurunan biloks, pelepasan oksigen.

13. Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi (biloks)?
Jawaban: Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah elektron yang dilepas atau diterima oleh suatu atom dalam senyawa.

14. Hitung biloks S dalam H₂SO₄!
Jawaban:
H = +1 (2 × +1 = +2), O = -2 (4 × -2 = -8).
Maka S = +6 agar total = 0.

15. Sebutkan sifat-sifat larutan asam!
Jawaban: Rasa asam, pH < 7>

16. Sebutkan sifat-sifat larutan basa!
Jawaban: Rasa pahit/licin, pH > 7, mengubah lakmus merah menjadi biru, menghantarkan listrik, menetralkan asam.

17. Jelaskan perbedaan asam kuat dan asam lemah!
Jawaban:

• Asam kuat terionisasi sempurna di air (HCl, HNO₃).
• Asam lemah terionisasi sebagian di air (CH₃COOH).

18. Apa yang dimaksud dengan pH dan bagaimana rumusnya?
Jawaban: pH adalah ukuran keasaman larutan.
Rumus: pH = –log [H⁺]

19. Jelaskan perbedaan ikatan ion dan ikatan kovalen!
Jawaban:

• Ikatan ion terjadi karena serah terima elektron antara logam dan nonlogam.
• Ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron antar nonlogam.

20. Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi?
Jawaban: Energi ionisasi adalah energi minimum yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron dari atom dalam keadaan gas.

21. Bagaimana tren keelektronegatifan dalam tabel periodik?
Jawaban: Keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode dan menurun dari atas ke bawah dalam satu golongan.

22. Jelaskan perbedaan molekul polar dan nonpolar!
Jawaban:

• Molekul polar memiliki distribusi muatan tidak merata, sehingga ada dipol.
• Molekul nonpolar distribusi muatannya simetris, tidak ada dipol.

23. Apa yang dimaksud dengan ikatan logam?
Jawaban: Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom logam karena adanya lautan elektron yang bebas bergerak.

24. Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur Cl (Z=17)!
Jawaban: 1s⊃2; 2s⊃2; 2p⁶ 3s⊃2; 3p⁵.

25. Apa perbedaan orbital s, p, d, dan f?
Jawaban:

s berbentuk bulat, menampung 2 elektron.
p berbentuk dumbbell, menampung 6 elektron.
d berbentuk kompleks, menampung 10 elektron.
f lebih kompleks, menampung 14 elektron.

(Lengkap soal dan jawaban semua pelajaran Kelas 11 klik link)

Soal Kimia Kelas 11:

1. Sebanyak 4 mol gas N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50 persen terdisosiasi membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikut:
N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g)
Jika diketahui tekanan total campuran adalah 5,5 atm maka harga Kp pada suhu itu adalah .....

A. 4
B. 6
C. 8
D. 10
E. 12

Jawaban: C

2. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan .....

A. Konsentrasi pereaksi
B. volume ruang
C. konsentrasi katalis
D. tekanan ruang
E. suhu ruang

Jawaban: C

3. Pada reaksi kesetimbangan di atas:
Kesetimbangan system akan bergeser kekiri apabila .....

A. Tekanan di perbesar
B. suhu diturunkan
C. suhu di naikkan
D. volume di perkecil
E. pereaksi di tambah

Jawaban: B

4. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagaimana diatas.
2SO3(g) ⇆ 2SO2(g) + O2(g) H = +150 kj/mol
Jika suhu diturunkan, konsentrasi .....

A. SO3 tetap
B. SO3 bertambah
C. SO3 dan O2 tetap
D. SO2 tetap
E. O2 bertambah

Jawaban: B

5. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini yang akan bergeser ke kanan jika tekanan di perbesar adalah .....

A. 2Hl(g) ⇆ H2(g) + I2(g)
B. N2O4(g) ⇆ 2NO2(g)
C. CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
D. 2NO(g) + O2(g) ⇆ 2NO2(g)
E. S(s) + O2(g) ⇆ SO2(g)

Jawaban: D

6. Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Sifat asam dan basa dari suatu larutan dapat dijelaskan menggunakan beberapa teori. Menurut Arrhaenius, asam adalah .....

A. Senyawa yang mengandung hydrogen dan larut dalam air
B. Zat yang dalam air akan menjadi donor proton
C. Zat yang larutannya dalam air melepaskan ion H+
D. Senyawa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion H3O+
E. Senyawa yang mampu mengikat ion H+ didalam air

Jawaban: C

7. Nilai pH Larutan basa lemah NH4OH 0,1 M dan Kb = 10-5 adalah .....

A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
E. 13

Jawaban: C

8. Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokkan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya. Jika suatu asam kuat di campur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat .....

A. Asam jika Ka > kb
B. Basa jika Ka < kb>C. netral
D. asam
E. basa

Jawaban: D

9. Berikut adalah beberapa larutan.

(1) NaCl
(2) Na2CO3
(3) KCN
(4) (NH4)2SO4
(5) Mg2SO4

Pasangan garam yang pH- nya lebih besar dari 7 ditunjukkan oleh nomor .....

A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 3 dan 5

Jawaban: A

10. Seorang siswa sedang melakukan percobaan titrasi larutan CH3COOH dengan larutan NaOH dan menggunakan indikator fenolftalein, titik akhir titrasi dicapai bila .....

A. dalam erlenmeyer terbentuk endapan
B. dalam erlenmeyer terbentuk gas
C. larutan dalam erlenmeyer tidak berwarna
D. warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah tua
E. warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah muda

Jawaban: E

11. Perhatikan rumus berikut ini!
2H2(g) + O2(g) ⇆ 2H2O(g)
Sebanyak 10 liter gas hydrogen direaksikan dengan 10 liter gas oksigen hingga membentuk reaksi kesetimbangan seperti diatas. Pada saat kesetimbangan, terbentuk 5 liter uap air, diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Volume system adalah .....

A. 2,5 liter  D. 10 liter
B. 5,0 liter  E. 17,5 liter
C. 7,5 liter

Jawaban: B

12. Molekul hidrokarbon berikut yang tidak mempunyai lima atom karbon adalah … 
 
a. 2,2-dimetilpropana
b. Isopentana
c. n-pentana
d. 2-metilbutana
e. 2,2,3-trimetilbutana
 
Jawaban: E

13. Pembakaran hidrokarbon menghasilkan zat-zat berikut, kecuali …
 
a. CO 2
b. CO
e. CO2 dan H2O
c. H 2 O 
d. CH 4
 
Jawaban: D

14. Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah .....

A. mempertahankan pH sistem agar tetap
B. memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi
C. memiliki kapasitas tertentu
D. pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H+ dan OH–
E. mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak

Jawaban: A

15. Dibawah ini yang merupakan pengertian titrasi asam basa adalah .....

A. Titrasi yang didasarkan pada reaksi ionisasi larutan
B. Titrasi yang didasarkan pada volume larutan
C. Titrasi yang didasarkan pada konsentrasi larutan
D. Titrasi yang didasarkan pada reaksi asam basa
E. Titrasi yang didasarkan pada perubahan warna larutan asam

Jawaban: C

16. Senyawa di bawah ini yang merupakan isomer dari pentana adalah …
 
a. 2,2-metilbutana
b. 2-metilbutana 
c. 2-etilbutana 
d. 2-metilpropana
e. 2,3-dimetilbutana
 
Jawaban: B

17. Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan .....
A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
C. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
D. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
E. Endoterm, energi bertambah

Jawaban: A

18. Diketahui :
2NO(g) + O2(g) --> N2O4(g) ΔH = a kJ
NO(g) + O2(g) --> NO2(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi : 2NO2(g) --> N2O4(g) adalah .....
A. (a + b) kJ    D. (2a + b) kJ
B. (a – 2b) kJ   E. (-a + 2b) kJ
C. (a + 2b) kJ

Jawaban: B

19. Nama yang sesuai dengan IUPAC adalah …
 
a. 2-etil-3-metilpentana
b. 2-isopropil-3-metilpentana
c. 1,3-dimetilbutana
d. 2,2,4-trimetilheksana 
e. 3,5-dietilheksana 
 
Jawaban: D

20. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ... 
 
A. Lingkungan menyerap kalor dari sistem
B. Sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama
D. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol 
E. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
  
Jawaban: A

21. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan .....
A. Konsentrasi pereaksi
B. volume ruang
C. konsentrasi katalis
D. tekanan ruang
E. suhu ruang

Jawaban: C

22. Jika ke dalam reaksi kesetimbangan diatas
N2(g) + 3H2(g) ⇆ 2NH3(g)
Ditambahkan 1 mol NH3 maka pergeseran kesetimbangan yang terjadi adalah .....
A. Kesetimbangan akan bergeser ke kiri
B. Kesetimbangan akan bergeser ke kanan
C. Kesetimbangan tidak akan bergeser
D. Tekanan kesetimbangan akan menurun
E. Suhu kesetimbangan akan turun

Jawaban: A

24. Pada reaksi kesetimbangan diatas:
Kesetimbangan system akan bergeser kekiri apabila .....
A. Tekanan di perbesar
B. suhu diturunkan
C. suhu di naikkan
D. volume di perkecil
E. pereaksi di tambah

Jawaban: B

24. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini yang akan bergeser ke kanan jika tekanan di perbesar adalah .....
A. 2Hl(g) ⇆ H2(g) + I2(g)
B. N2O4(g) ⇆ 2NO2(g)
C. CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
D. 2NO(g) + O2(g) ⇆ 2NO2(g)
E. S(s) + O2(g) ⇆ SO2(g)

Jawaban: D

25. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagaimana diatas.
2SO3(g) ⇆ 2SO2(g) + O2(g) H = +150 kj/mol
Jika suhu diturunkan, konsentrasi .....
A. SO3 tetap            D. SO2 tetap
B. SO3 bertambah    E. O2 bertambah
C. SO3 dan O2 tetap

Jawaban: B

!!!Membaca Bagi Pikiran Seperti Olahraga Bagi Tubuh!!!