45 SOAL Lengkap Kunci Jawaban KIMIA Kelas 10 SMA/SMK Tahun 2024 SAS Kenaikan Kelas

Jawaban: A

12. Agar reaksi berikut setara maka nilai x, y dan z adalah ... (x C + y O2 → z CO)

A. 1, 1, 2
B. 2, 1, 2
C. 2, 1, 1
D. 2, 2, 1
E. 2, 2, 2

Jawaban: B

13. Harga a, b, c, d agar reaksi di bawah setara adalah ... (a Na (s) + b HCl (aq) → NaCl (aq) + d H2 (g))

A. 2-2-2-1
B. 2-1-2-2
C. 1-2-2-2
D. 1-2-2-1
E. 2-2-3-1

Jawaban: C

14. Perhatikan persamaan reaksi berikut : H2S + HNO2 → S + NO + H2O Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah ...

A. H2S
B. HNO2
C. S
D. NO
E. H2O

Jawaban: B

15. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO4 adalah ...

A. -1
B. +1
C. +3
D. +5
E. +7

Jawaban: E

16. Sejumlah tertentu gas N2 dan O2 direaksikan menurut persamaan: N2(g) + O2(g) → 2NO(g).

Perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah ...

A. 2 : 2 : 3
B. 1: 1 : 2
C. 1 : 2 :1
D. 2 : 1 : 1
E. 2 : 2 : 1

Jawaban: B

17. Pada reaksi 4 gram magnesium dengan 10 gram asam klorida dilakukan dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(s) + H2(g)

Maka jumlah massa zat yang dihasilkan adalah ...

A. Lebih kecil dari 14 gram
B. Sama dengan 12 gram
C. 14 gram
D. Lebih besar dari 14 gram
E. Lebih besar dari 12 gram

Jawaban: C

18. Pembakaran sempurna 6,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon menghasilkan 4,4 gram gas karbondioksida (Ar = 12, O = 16).

Persentase ( persen) massa karbon dalam cuplikan itu adalah ...

A. 60,6
B. 20
C. 50
D. 10
E. 26,6

Jawaban: B

19. Massa molekul relatif merupakan jumlah massa atom relatif dari atom-atom dalam rumus molekul.

Jika massa atom relatif Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16 , maka massa molekul relatif senyawa hidrat CaCl2 . 6H2O adalah ...

A. 139
B. 111
C. 235
D. 123
E. 219

Jawaban: E

20. Partikel penyusun atom adalah ...

A. Elektron dan neutron
B. Proton dan neutron
C. Proton, elektron dan neutron
D. Proton dan elektron
E. Elektron saja

Jawaban: C

21. Apakah Struktur Penyusun Atom?

A. Positron
B. Neutron
C. Elektron
D. Proton Elektron Neutron
E. Proton

Jawaban: D

22. Bagaimana cara melihat tabel periodik?

A. dengan membuka dan menutup buku
B. dengan membuka buka
C. dengan menutup buku
D. tidak ada jawaban benar
E. dengan melihat tabel

Jawaban: E

23. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah ...

A. bertentangan dengan hukum – hukum fisika klasik dari Maxwell
B. tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom
C. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
D. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik
E. tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen

Jawaban: C

24. Pada isotop unsur 26Fe56 dan 88Ra226, jumlah proton dan neutron kedua unsur secara berturut – turut adalah ...

A. (26, 30) : (88, 138)
B. (26, 26) : (88, 138)
C. (26, 56) : (88, 138)
D. (26, 26) : (88, 88)
E. (26, 30) : (88, 266)

Jawaban: A

25. Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan.

Teori ini dikemukakan oleh ...

A. Neils Bohr
B. Max Planck
C. Thomson
D. Rutherford
E. Dalton

Jawaban: E

26. Dalam praktikum, sekelompok siswa membakar secara sempurna 46 gram senyawa karbon yang terdiri atas unsur C, H, dan O.

Pembakaran tersebut menghasilkan 88 gram CO2 dan 54 gram uap air (Ar H = 1; C = 12; O = 16).

Rumus empiris senyawa yang dibakar adalah .....

A. CH2O
B. CH3O
C. C2H6O
D. C2H6O2
E. C3H8O

Jawaban: C

27. Kadar karbon dalam vitamin C adalah 41 persen. Jumlah atom karbon yang terdapat dalam vitamin C adalah ..... (Mr Vitamin C = 176 , Ar.C= 12)

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6

Jawaban: E

28. Kandungan unsur nitrogen dalam 120 kg pupuk urea {CO{NH2}2} adalah ..... {Ar C = 12, O = 16, N = 14 dan H = 1}

A. 14 kg
B. 28 kg
C. 42 kg
D. 56 kg
E. 7 kg

Jawaban: D

29. Berikut ini berupa larutan:

1. NaCl
2. CH3COOH
3. C2H5OH
4. H2SO4
5. HCN

Maka larutan yang bersifat Elektrolit lemah adalah .....

A. 2 dan 3
B. 1 dan 5
C. 3 dan 4
D. 1 dan 4
E. 2 dan 5

Jawaban: E

30. Unsur A dan B membentuk 2 macam senyawa. Senyawa I mengandung 25 persen unsur A dan senyawa II mengandung 20 persen unsur.

A. Perbandingan massa unsur
B sesuai Hukum

Perbandingan Berganda adalah .....

A. 1:02
B. 4:03
C. 2:03
D. 3:02
E. 3:04

Jawaban: E

31. Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan .....

A. 5 gram hidrogen dan 40 gram oksigen
B. 40 gram hidrogen dan 5 gram oksigen
C. 5 gram hidrogen dan 8 gram oksigen
D. 5 gram hidrogen dan 9 gram oksigen
E. 45 gram hidrogen dan 5 gram oksigen

Jawaban: A

32. Jika 60 mL gas nitrogen direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan 60 mL gas dinitrogen trioksida menurut persamaan reaksi: N2 + O2 → N2O3 (reaksi belum setara) maka gas oksigen yang diperlukan sebanyak .....

A. 30 mL
B. 120 mL
C. 90 mL
D. 150 mL
E. 210 mL

Jawaban: C

33. Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah .....

A. 26
B. 28
C. 30
D. 32
E. 34

Jawaban: E

34. Belerang dapat diperoleh d sesuai dengan persamaan reaksi berikut.

2H2S(g) + O2(g) ==> 2 S(s) + 2H2O(l) Jika belerang (S) yang dihasilkan adalah 320 gram, volume gas asam sulfida yang dioksidasi pada kedaan STP sebanyak ..... (Ar S = 32)

A. 336 L
B. 224 L
C. 112 L
D. 56 L
E. 28 L

Jawaban: B

35. Berapa gram massa dari 5,6 liter gas SO2 diukur pada 0°C, 1 atm ......(Ar S=32, O=16)

A. 0,8 g
B. 8 g
C. 1,6 g
D. 16 g
E. 160 g

Jawaban: D

36. Hasil uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan B diperoleh hasil berikut:

Pada larutan A: lampu menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas
Pada larutan B: lampu tidak menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas

Kesimpulan yang dapat anda tarik dari data tersebut adalah .....

A. larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air
B. larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung gas
C. larutan A adalah non elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung gas
D. larutan B adalah elektrolit karena teruarai menjadi ion-ion menghasil-kan gelembung-gelembung gas
E. larutan A adalah non elektrolit karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan lampu

Jawaban: D

37. Suatu larutan merupakan penghantar listrik yang baik jika larutan tersebut mengandung .....

A. air yang terionisasi
B. logam yang menghantar listrik
C. elektron yang bebas bergerak
D. air yang merupakan penghantar listrik
E. ion-ion yang bebas bergerak

Jawaban: E

38. Larutan di bawah ini yang dapat menghantarkan listrik adalah .....

A. gula aren
B. garam dapur
C. alkohol
D. urea
E. glukosa

Jawaban: B

39. Senyawa kovalen berikut yang larutannya dapat menghantarkan arus listrik .....

A. KI
B. HBr
C. BaCl2
D. CaO
E. Na2S

Jawaban: B

40. Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut.....

A. Larutan
B. Larutan elektrolit
C. Larutan asam
D. Larutan basa
E. Larutan polar

Jawaban: B

41. Senyawa A tersedia di laboratorium. Seorang siswa menguji kelarutannya dengan cara melarutkan dalam air dan benzana.

Teernyata senyawa A tidak larut dalam air, tetapi larut dalam benzana.

Peristiwa yang mungkin terjadi saat senyawa A diuji daya hantar listriknya adalah .....

A. Lampu menyala terang dan gelembung gas banyak
B. Lampu menyala redup dan gelembung gas banyak
C. lampu menyala redup dan gelembung gas sedikit
D. lampu tidak menyala dan gelembung gas banyak
E. lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas

Jawaban: C

42. Definisi reaksi oksidasi yang benar adalah .....

A. Pelepasan Oksigen
B. Pelepasan elektron
C. Penurunan Bilangan Biloks
D. Pengikatan Hidrogen
E. Pengikatan oksigen

Jawaban: B

43. Perhatikan reaksi berikut! 2Cl− → Cl2 + 2e−

Reaksi tersebut merupakan reaksi .....

A. Oksidasi
B. Reduksi
C. Disosiasi
D. Pengikatan elektron
E. Peepasan oksigen

Jawaban: A

44. Perhatikan reaksi berikut! Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 yang merupakan reduktor di reaksi tersebut adalah .....

A. Mg
B. HCl
C. MgCl2
D. H2
E. 2H2

Jawaban: A

45. Perhatikan reaksi berikut! 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+ Pernyataan yang benar menurut reaksi di atas adalah .....

A. Zn : oksidator dan Ag : reduktor
B. Zn : oksidator dan Ag+ : reduktor
C. Zn : reduktor dan Ag : oksidator
D. Zn : reduktor dan Ag : oksidator
E. Zn : reduktor dan Ag+ : reduktor

Jawaban: D

(*)

Informasi Terkini Tribun Pontianak Kunjungi Saluran WhatsApp

Ikuti Terus Berita Terupdate Seputar Kalbar Hari Ini Di sini