SOAL IPA Kelas 10 SMA Halaman 104, Berapa Gram Larutan AgNO3 Diperlukan untuk Bereaksi Air Laut

TRIBUNPONTIANAK.CO.ID – Simak ulasan dan pembahasan mengenai soal dan jawaban untuk pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam (IPA)  Kelas 10 SMA / SMK / MA halaman 104

Soal latihan halaman 104 soal pemahaman Bab 4 Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita

Untuk pelajaran IPA kelas 10 SMA / SMK / MA terdiri dari  8 Bab diantaranya Bab 1 Pengukuran dalam Kerja Ilmiah, Bab 2 Virus dan Peranannya, Bab 3 Kimia Hijau dalam Pembangunan Berkelanjutan 2030, Bab 4 Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita, BAB 5 Struktur Atom – Keunggulan Nanomaterial, Bab 6 Energi Terbarukan, Bab 7 Keanekaragaman Makhluk Hidup, Interaksi, dan Peranannya di Alam, dan Bab 8 Pemanasan Global: Konsep dan Solusi.

Siswa dapat memanfaatkan ulasan soal dan jawaban sebagai referensi dan bahan belajar siswa baik di sekolah maupun di rumah. 

Cek pembahasan soal dan jawaban pelajaran IPA Kelas 10 SMA / SMK / MA soal pemahaman Bab 4 Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita dari buku Kurikulum Merdeka serta beberapa sumber:

• JAWABAN IPA Kelas 10 SMA Halaman 100 Kurikulum Merdeka, Tulislah Persamaan Reaksi Kimia Setara

1) Berdasarkan konsep reaksi terbentuknya endapan AgCl berwarna putih tersebut maka berapa gram larutan AgNO3 yang diperlukan untuk bereaksi dengan air laut? Diskusikan dalam kelompok lalu uraikan perhitungan Kalian.

2) Tulislah persamaan reaksi kimia yang terlibat.

3) Karakteristik reaksi kimia yang manakah pada kasus ini?

4) Lakukan tahapan perhitungan untuk menjawab pertanyaan ini:

- massa air laut = .......... gram

- massa NaCl = .......... gram

- massa AgNO3 yang diperlukan = .......... gram

5) Hukum Dasar Kimia yang manakah yang terlibat dalam kasus ini? Mengapa?

Kunci Jawaban

1. Persamaan reaksi kimia yang terlibat adalah:

NaCl (s) + AgNO3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO3 (aq)

AgCl adalah senyawa perak klorida berupa endapan berwarna putih.

 2. Karakteristik reaksi kimia yang terjadi pada kasus ini adalah timbulnya endapan dan perubahan warna menjadi putih.

3. Perhitungan: Tahapan perhitungan:

- Menghitung massa air laut.

Volume air laut = 500 ml

Massa jenis air laut = 1,02 g/cm3 = 1,02 g/ml

Maka: 1,02 = x gram / 500 ml

 x = 510 gram

-          Menghitung massa NaCl. Kadar NaCl dalam air laut adalah 3,5 persen massa

Artinya 3,5 gram NaCL dalam 100 gram air laut.

Jadi: 3,5 gram NaCl = 100 gram air laut x gram

NaCl 510 gram air laut x = 17,85 gram

-          Menghitung massa AgNO3 yang diperlukan.

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) -> AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Cairan yang mengandung endapan putih pada bagian bawah tabung adalah massa AgCl sekaligus massa cairan NaNO3 sebesar 69,70 gram.

Maka: Massa zat sebelum bereaksi:

Massa NaCl = 17,85 gram

Massa AgNO3 = x gram

Massa zat sesudah bereaksi:

Massa AgCl + massa NaNO3 = 69,70 gram

Jadi: 69,70 = 17,85 + x

x = 51,85 gram adalah massa AgNO3.

 4. Hukum Dasar Kimia yang terlibat dalam kasus ini adalah Hukum Lavoisier karena dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama

- Baca Berita Terbaru Lainnya di GOOGLE NEWS
- Dapatkan Berita Viral Via Saluran WhatsApp

!!!Membaca Bagi Pikiran Seperti Olahraga Bagi Tubuh!!!