Soal Ulangan UTS/UAS Kimia Kelas 10 SMA Semester 2 2023 Lengkap Kunci Jawaban

TRIBUNPONTIANAK.CO.ID - Berikut adalah soal-soal ulangan Kimia semester 2 kelas 10 SMA/SMK.

Ada beberapa soal yang dapat dijadikan bahan dalam proses belajar menghadapi ujian semester.

Semakin banyak Anda latihan soal maka semakin besar peluang soal-soal tersebut akan keluar saat dilangsungkan ulangan.

Perbanyak latihan soal agar semakin banyak pengetahuan Anda.

Selain itu carilah referensi lainnya untuk menambah ilmu pengetahuannya.

Baca juga: Soal Ulangan UTS/UAS Sosiologi Kelas 10 SMA Semester 2 2023 Lengkap Kunci Jawaban Pilihan Ganda

Soal-soal Kimia yang ada dalam artikel ini merupakan soal-soal yang dirangkum dari materi yang ada.

Soal Kimia Kelas 10 SMA/SMK:

1. Aliran elektron yang tepat pada proses penghantaran arus listrik dalam uji larutan elektrolit yaitu  . . . .
A. Anion – anode – lampu – katode – kation
B. Anion – katode – lampu – anode – kation
C. Anode – anion – katode – kation – lampu
D. Kation – anode – lampu – katode – anion
E. Kation – katode – lampu – anode – anion

Jawaban : E

2. Larutan dari senyawa kimia berikut yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah . . . . .
A. Cl2
B. HBr
C. KNO3
D. H2CO3
E. Ca(NO3)2

Jawaban : A 

3. Dalam proses elektrolisis dari larutan CuCl2, akan ada . . . . di katoda
A. Penangkapan elektron dari Cu2+
B. Penangkapan elektron dari Cl-
C. Terbentuk gelembung dari H2
D. Elektron dilepaskan ke dalam larutan
E. Penangkapan ion negative dari larutan

Jawaban : B 

4. Pernyataan yang tepat mengenai sifat daya hantar listrikantara larutan HCl 0,1 M dengan larutan H2CO3 0,5 M adalah . . . .

A. Larutan H2CO3 merupakan larutan elektrolit kuat
B. Larutan H2CO3 mempunyao derajat ionisasi = 1
C. Senyawa HCl terionisasi sebagian dalam larutan
D. Uji elektrolit larutan HCl menghasilkan nyala lampu redup
E. Larutan HCl menghantarkan arus listrik lebih baik dibandingkan H2CO3

Jawaban : E 

5. Diantara sifat-sifat berikut yang merupakan sifat natrium klorida adalah . . . .
A. Terionisasi sebagian didalam air
B. Mempunyai derajat ionisasi (α) = 1
C. Termasuk senyawa elektrolit lemah
D. Tidak dapat menghantarkan arus listrik
E. Uji elektrolitnmya tidak menghasilkan gelembung gas

Jawaban : B 

Baca juga: Soal Ulangan UTS/UAS Sejarah Kelas 10 SMA Semester 2 2023 serta Kunci Jawaban Pilihan Ganda-Essay

6. Pasangan larutan berikut yang merupakan elektrolit kuat adalah  . . .
A. NaCl dan NH4OH
B. H2SO4 dan Ba(OH)2
C. CO(NH2)2 dan NaCl
D. NH4OH dan Ba(OH)2
E. CH3COOH dan H2SO4

Jawaban : B

7. Perhatikan beberapa senyawa elektrolit berikut :
1). KCl 0,1 M
2). CaCl2 0,1 M
3). Fe2(SO4)3 0,1 M

Urutan senyawa dari yang memiliki kekuatan elektrolit paling besar adalah . . . .
A. 1), 2), 3)
B. 1)., 3), 2)
C. 2), 1), 3)
D. 3), 1), 2)
E. 3), 2), 1)

Jawaban : E

8. Diantara senyawa berikut yang menghasilkan sedikit gelembung gas dan nyala klampu redup saat diuji daya hantar listriknya adalah  . . . .
A. H3PO4
B. Mg(OH)2
C. C2H5OH
D. HNO3
E. KCl

Jawaban : A 

9. Alat uji elektrolit digunakan untukmenguji dua sampel berbeda, yaitu larutan KCl; dan HBr murni. Hasil uji yang mungkin diperoleh adalah  . . ..
A. Lampu menyala redup pada larutan KCl
B. Lampu tidak menyala pada  larutan KCl
C. Lampu menyala redup pada larutan HBr murni
D. Tidak terbentuk gelembung gas pada larutan KCl
E. Tidak terbentuk gelembung gas pada lelehan HBr murni

Jawaban : E 

10. Tabel dibawah ini adalah hasil dari uji elektrolit terhadap beberapa air limbah
Limbah Nyala Lampu  Gas  Derajat ionisasi
K  Nyala terang  banyak  1
L  tidak menyala  sedikit  < 1>M  redup    sedikit  < 1>N  tidak menyala   tidak ada = 0
O   tidak menyala   sedikit  < 1>

Dari data diatas limbah yang merupakan elektrolit kuat dn non elektrolit adalah . . . .
A. K dan L
B. K dan N
C. L dan M
D. L dan N
E. M dan O

Jawaban : B

11. Perhatikan persamaan rekasi reduksi dan oskidasi berikut :
K2CrO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> Cr2(SO4)3(aq) I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Cr berubah dari . . . .
A. – 2 menjadi + 3
B. -1 menjadi +3
C. +6 menjadi -4
D. +6 menjadi +3
E. + 12 menjadi + 8

Jawaban : D

Baca juga: Soal PTS Fisika Kelas 10 SMA SMK Semester 2, Kunci Jawaban UTS Pilihan Ganda Essay

12. Diantara reaksi rekasi berikut manakah yang merupakan reaksi redoks adalah  . . . .
A. H2(g) + CuO(g) ==> Cu(s) + H2O(l)
B. SO3(g) + H2O(g) ==>-H2SO4(aq)
C. AgNO3(aq) + NaCl(aq) ==> AgCl(s) NaNO3(aq)
D. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ==>Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
E. KOH(aq) + CH3COOH(aq) ==> CH3COOK(aq) + H2O(l)

Jawaban : A

12. Perhatikanlah persamaan reaksi berikut !
4HCl(aq) + 2S2O32-(aq) ==> 2S(s) + 2SO3(aq) + 2H2O(l) + 4Cl-(aq)
Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks karena . . .
A. HCl mengalami reduksi dan oksidasi
B. S2O32- mengalami reduksi  sekaligus oksidasi
C. H2O merupakan hasil reduksi dan hasil osidasi
D. Unsur O merupakan redukstor sekaligus oksidator
E. SO2 merupakan hasil reduksi dan hasil oksidasi

Jawaban : B

13. Mn yang ditemukan dengan bilangan oksidasi +6 ada pada senyawa . . .  .
A. MnO
B. MnCl2
C. MnSO4
D. KMnO4
E. K2MnO4

Jawaban : E

14. Reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi sebagai berikut.
NaHSO4 + Al + NaOH ==> Na2S + Al2O3 + H2O

Pasangan reduktor dan hasinya pada persamaan reaksi tersebut adalah  . ..

A. NaHSO4 dan Na2S
B. NaOH dan Na2S
C. Al dan Al2O3
D. NaOH dan H2O
E. NaOH dan Al2O3

Jawaban : C 

15. Unsur N memiliki banyak bilangan osidasi yaitu dari -3 hingga +5. Ion atau molekul berikut yang tidak dapat mengalami rekasi disproporsionasi adalah . . .
A. N2 dan NO2
B. N2 dan NH3
C. NO2 dan NO3-
D. NH3 dan NO3-
E. N2O3 dan NO2

Jawaban : D.

16. Rumus kimia senyawa timbal(II)nitrat adalah  .. .
A. PbNO3
B. Pb2NO3
C. Pb(NO3)2
D. Pb2(NO2)3
E. Pn(NO2)3

Jawaban : C

17. Padareaksi dibawah ini :
MnO2 + 4HCl == > MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .
A. MnO2
B. MnCl2
C. H2O
D. HCl
E. Cl2

Jawaban : A

Baca juga: Soal PTS Biologi Kelas 10 SMA SMK Semester 2, Kunci Jawaban UTS Pilihan Ganda Essay

18. Perubahan yang menunjukkan kenaikan bilangan oksidasi adalah  . . .
A. 2CO2 ==> C2O42-
B. MnO4- ==> MnO2
C. S2O32- ==> S4O62-
D. ClO3- ==> Cl-
E. FeCl3 ==> FeCl2

Jawaban : C (dari + 2 ke +2,5)

Cek Berita dan Artikel Mudah Diakses di Google News