Soal Kelas 10

50 SOAL Essay Kimia Kelas 10 SMA SMK MA Semester 1 Terbaru Lengkap Kunci Jawaban Kimia Kelas 10

Ada beberapa contoh soal ulangan dan ujian yang dirangkum dari materi pelajaran Kimia.

Editor: Syahroni
Generate by AI : ChatGPT
SOAL KIMIA - Foto buatan kecerdasan (AI), Selasa (11/3/2025), memperlihatkan anak-anak tengah mengerjakan ujian Kimia. Soal Kimia kelas 10 sebagai panduan dalam mempersiapkan diri menghadapi ujian di tahun 2025. 

35. Apa itu hipotesis Avogadro?
Jawaban: Pada suhu dan tekanan sama, volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama.
 
F. Stoikiometri

36. Apa yang dimaksud dengan mol?
Jawaban: Satuan jumlah zat yang mengandung 6,022 × 10⊃2;⊃3; partikel (atom/molekul).

37. Berapa massa molar H2O?
Jawaban: (2 × 1) + 16 = 18 gram/mol.

38. Hitung jumlah mol dalam 44 gram CO2 (Mr = 44)!
Jawaban: n = m/Mr = 44/44 = 1 mol.

39. Hitung massa 2 mol NaCl (Mr = 58,5)!
Jawaban: m = n × Mr = 2 × 58,5 = 117 gram.

40. Hitung jumlah molekul dalam 2 mol O2!
Jawaban: 2 × 6,022 × 10⊃2;⊃3; = 1,204 × 10⊃2;⁴ molekul.

41. Apa yang dimaksud dengan pereaksi pembatas?
Jawaban: Zat yang habis lebih dahulu dalam reaksi sehingga menentukan jumlah produk yang terbentuk.

42. Apa itu rendemen reaksi?
Jawaban: Perbandingan hasil reaksi nyata dengan hasil reaksi teoritis, dinyatakan dalam persen.

43. Jika reaksi teoritis menghasilkan 10 gram tetapi hasil nyata 8 gram, berapa persen rendemennya?
Jawaban: (8/10) × 100 persen = 80 % .

44. Apa itu hukum Avogadro dalam perhitungan gas?
Jawaban: Pada kondisi suhu dan tekanan yang sama, volume gas berbanding lurus dengan jumlah mol.

45. Hitung volume 2 mol gas O2 pada STP (22,4 L/mol)!
Jawaban: V = n × 22,4 = 2 × 22,4 = 44,8 L.
 
G. Larutan dan Konsentrasi

46. Apa yang dimaksud larutan?
Jawaban: Campuran homogen antara pelarut dan zat terlarut.

47. Apa perbedaan larutan elektrolit dan non-elektrolit?
Jawaban: Elektrolit dapat menghantarkan listrik karena menghasilkan ion, non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.

48. Apa yang dimaksud dengan konsentrasi molaritas (M)?
Jawaban: Jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

49. Hitung molaritas larutan 10 gram NaOH (Mr = 40) dalam 0,5 L air!
Jawaban: n = 10/40 = 0,25 mol; M = 0,25/0,5 = 0,5 M.

50. Apa perbedaan encer dan pekat pada larutan?
Jawaban: Encer = zat terlarut sedikit dibanding pelarut; pekat = zat terlarut banyak dibanding pelarut.

- Baca Berita Terbaru Lainnya di GOOGLE NEWS
- Dapatkan Berita Viral Via Saluran WhatsApp
!!!Membaca Bagi Pikiran Seperti Olahraga Bagi Tubuh!!!

Halaman 4 dari 4
Rekomendasi untuk Anda
Ikuti kami di
AA

Berita Terkini

© 2025 TRIBUNnews.com Network,a subsidiary of KG Media.
All Right Reserved