TRIBUNPONTIANAK.CO.ID - Berikut adalah kumpulan soal ulangan dan ujian semester Kimia kelas 11.

Ada beberapa contoh soal ulangan yang dirangkum dalam artikel ini sebagai bahan belajar.

Cermati dan pahami soal yang ada serta berikan jawabanmu.

Sandingkan jawabanmu dengan kunci jawaban yang ada.

Semakin banyak kamu benar dalam menjawab pertanyaan menunjukan tingkat pemahaman yang baik akan materi Kimia kelas 11.

Carilah berbagai referensi soal lainnya untuk bahan belajar.

Latihan soal adalah cara efektif untuk mengasah kemampuanmu serta meningkatkan kompetensimu.

Selain soal Kimia dalam artikel ini juga merangkum soal dan kunci jawaban semua pelajaran kelas 11 SMA/SMK/MA.

(Lengkap soal dan kunci jawaban semua pelajaran Kelas 11 klik link)

Soal Kimia Kelas 11:

1. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

a. Gula
b. Alkohol
c. Amoniak
d. Asam nitrat
e. Asam klorida
Jawaban : C

Baca juga: 50 SOAL Fisika Kelas 11 Ulangan/Ujian Semester 1 2023 serta Kunci Jawaban UAS, SAS Kurikulum Merdeka

2. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

a. Cl–
b. H2O
c. CO2
d. CO32-
e. NO3–

Jawaban: B

3. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan .....

A. Konsentrasi pereaksi
B. volume ruang
C. konsentrasi katalis
D. tekanan ruang
E. suhu ruang

Jawaban: C

4. Pada reaksi kesetimbangan di atas:
Kesetimbangan system akan bergeser kekiri apabila .....

A. Tekanan di perbesar
B. suhu diturunkan
C. suhu di naikkan
D. volume di perkecil
E. pereaksi di tambah

Jawaban: B

5. Campuran larutan di bawah ini yang dapat membentuk campuran penyangga adalah .....

A. larutan HCl dengan larutan NH4Cl
B. larutan CH3COOH dengan larutan C6H5COOK
C. larutan C2H5OH dengan larutan C2H5ONa
D. larutan Ca(OH)2 dengan larutan CaCl2
E. larutan HCOOH dengan larutan HCOONa

Jawaban: E

6. Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH3 + H2O → NH4+ + OH–

Dapat ditarik kesimpulan…..

a. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton
b. Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat
c. NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat
d. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton
e. NH4+ dan OH– adalah basa kuat

Jawaban : C

7. Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah…..

a. 4,0
b. 2,0
c. 1,0
d. 0,4
e. 0,2
Jawaban : E

8. Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..

a. 1 x 10-5
b. 1 x 10-6
c. 2 x 10-6
d. 4 x 10-7
e. 2 x 10-8

Jawaban : A

9. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah .....

A. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M
B. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaCN 0,1 M
C. 100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN 0,1 M
D. 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M
E. 100 mL K2SO4 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M

Jawaban: D

10. Kesetimbangan yang terjadi dalam reaksi kimia merupakan kesetimbangan dinamis. Hal ini menunjukkan bahwa .....

A. Laju reaksi pembentukan produk tidak sama dengan laju pembentukan reaktan
B. Secara mikroskopis reaksi berhenti dan konsentrasi zat-zat tetap
C. Selalu ada perubahan menuju produk dan perubahan kembali menjadi reaktan
D. Secara makroskopis reaksi berjalan terus menerus dan konsentrasi tetap
E. Konsentrasi zat-zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaksi (produk)

Jawaban: E

11. Pada reaksi kesetimbangan di atas:
Kesetimbangan system akan bergeser kekiri apabila .....

A. Tekanan di perbesar
B. suhu diturunkan
C. suhu di naikkan
D. volume di perkecil
E. pereaksi di tambah

Jawaban: B

12. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagaimana diatas.
2SO3(g) ⇆ 2SO2(g) + O2(g) ∆H = +150 kj/mol
Jika suhu diturunkan, konsentrasi .....

A. SO3 tetap
B. SO3 bertambah
C. SO3 dan O2 tetap
D. SO2 tetap
E. O2 bertambah 

Jawaban: B

13. Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokkan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya. Jika suatu asam kuat di campur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat .....

A. Asam jika Ka > kb
B. Basa jika Ka < kb>C. netral
D. asam
E. basa

Jawaban: D

14. Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokkan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya. Jika suatu asam kuat di campur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat .....

A. Asam jika Ka > kb
B. Basa jika Ka < kb>C. netral
D. asam
E. basa

Jawaban: D

15. Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Sifat asam dan basa dari suatu larutan dapat dijelaskan menggunakan beberapa teori. Menurut Arrhaenius, asam adalah .....

A. Senyawa yang mengandung hydrogen dan larut dalam air
B. Zat yang dalam air akan menjadi donor proton
C. Zat yang larutannya dalam air melepaskan ion H+
D. Senyawa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion H3O+
E. Senyawa yang mampu mengikat ion H+ didalam air

Jawaban: C

16. Pembakaran hidrokarbon menghasilkan zat-zat berikut, kecuali …
a. CO 2
b. CO
e. CO2 dan H2O
c. H 2 O
d. CH 4
Jawaban: D

17. Pada senyawa hidrokarbon 2,2-dimetilpropana terdapat ikatan C – H sebanyak ...
a. 3
b. 6
c. 8
d. 10
e. 12
Jawaban: E

18. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

a. Kalium hidroksida
b. Natrium klorida
c. Barium sulfat
d. Asam klorida
e. Natrium nitrat

Jawaban : D

19. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ...
A. Lingkungan menyerap kalor dari sistem
B. Sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama
D. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
E. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Jawaban: A

20. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini yang akan bergeser ke kanan jika tekanan di perbesar adalah .....

A. 2Hl(g) ⇆ H2(g) + I2(g)
B. N2O4(g) ⇆ 2NO2(g)
C. CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
D. 2NO(g) + O2(g) ⇆ 2NO2(g)
E. S(s) + O2(g) ⇆ SO2(g)

Jawaban: D

21. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

a. Logam magnesium dengan asam klorida encer
b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer
c. Logam besi dengan asam sulfat encer
d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida
e. Logam tembaga dengan asam klorida encer

Jawaban : E

22. Rumus empiris suatu senyawa hidrokarbon adalah CH 2 . Jika massa molekul relative = 56, maka rumus struktur hidrokarbon itu adalah …
a. CH 3 CH(CH 3 )CH 3
b. CH 3 CH 2 CHCH 2
c. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
d. CH 3 C(CH 3 ) 2
e. (CH 3 ) 4 C
Jawaban: B

23. Nilai pH Larutan basa lemah NH4OH 0,1 M dan Kb = 10-5 adalah .....

A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
E. 13

Jawaban: C

24. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5,nilai pH larutan tersebut adalah… . .

a. 11
b. 3
c. 9
d. 14
e. 6

Jawaban : A

25. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

a. Cl–
b. H2O
c. CO2
d. CO32-
e. NO3–

Jawaban: B

26. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

a. HCN (Ka = 6,0 x 10-10)
b. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)
c. HCl (Ka = 1 x 106 )
d. NH3 (Ka = 10-33)
e. H2O (Ka = 1,8 x 10-16)

Jawaban: C

27. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagaimana diatas.
2SO3(g) ⇆ 2SO2(g) + O2(g) ∆H = +150 kj/mol
Jika suhu diturunkan, konsentrasi .....

A. SO3 tetap
B. SO3 bertambah
C. SO3 dan O2 tetap
D. SO2 tetap
E. O2 bertambah

Jawaban: B

28. Nama yang sesuai dengan IUPAC adalah …
a. 2-etil-3-metilpentana
b. 2-isopropil-3-metilpentana
c. 1,3-dimetilbutana
d. 2,2,4-trimetilheksana
e. 3,5-dietilheksana
Jawaban: D

29. Senyawa di bawah ini yang merupakan isomer dari pentana adalah …
a. 2,2-metilbutana
b. 2-metilbutana
c. 2-etilbutana
d. 2-metilpropana
e. 2,3-dimetilbutana
Jawaban: B

30. Sebanyak 4 mol gas N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50 persen terdisosiasi membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikut:
N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g)
Jika diketahui tekanan total campuran adalah 5,5 atm maka harga Kp pada suhu itu adalah .....

A. 4
B. 6
C. 8
D. 10
E. 12

Jawaban: C

31. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .
a. Fenolftalein
b. Metil jingga
c. pH meter
d. Bromtimol biru
e. Universal
Jawaban : C

32. Berikut adalah beberapa larutan.

(1) NaCl
(2) Na2CO3
(3) KCN
(4) (NH4)2SO4
(5) Mg2SO4

Pasangan garam yang pH- nya lebih besar dari 7 ditunjukkan oleh nomor .....

A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 3 dan 5

Jawaban: A

33. Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah .....

A. mempertahankan pH sistem agar tetap
B. memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi
C. memiliki kapasitas tertentu
D. pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H+ dan OH–
E. mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak

Jawaban: A

34. Dibawah ini yang merupakan pengertian titrasi asam basa adalah .....

A. Titrasi yang didasarkan pada reaksi ionisasi larutan
B. Titrasi yang didasarkan pada volume larutan
C. Titrasi yang didasarkan pada konsentrasi larutan
D. Titrasi yang didasarkan pada reaksi asam basa
E. Titrasi yang didasarkan pada perubahan warna larutan asam

Jawaban: C

35. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
b. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
d. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
e. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Jawaban: D

36. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

a. Kalium hidroksida
b. Natrium klorida
c. Barium sulfat
d. Asam klorida
e. Natrium nitrat

Jawaban : D

37. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .
a. Fenolftalein
b. Metil jingga
c. pH meter
d. Bromtimol biru
e. Universal

Jawaban: C

38. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

a. Logam magnesium dengan asam klorida encer
b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer
c. Logam besi dengan asam sulfat encer
d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida
e. Logam tembaga dengan asam klorida encer
Jawaban: E

39. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .

a. 2 – log 4
b. 2 + log 4
c. 2 + log 2
d. 12 + log 4
e. 12

Jawaban: A

40. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)…….

a. 5 X 10-10
b. 5 X 10-18
c. 0,2 X 10-10
d. 0,2 X 10-8
e. 2 X 10-10

Jawaban: A

41. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

a. Gula
b. Alkohol
c. Amoniak
d. Asam nitrat
e. Asam klorida

Jawaban: C

42. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

a. NH4+
b. H2O
c. HCO3–
d. CO32-
e. H2CO3

Jawaban: D

43. Larutan CH3COOH 0,01 M,Harga Ka = 1,8 x 10-5,nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……

a. 8 x 10-7
b. 4,2 x 10-4
c. 4,2 x 10-6
d. 2,4 x 10-4
e. 2,4 x 10-6
Jawaban : b

44. Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+?

a. 1 x 10-7
b. 1 x 10-6
c. 1 x 105
d. 1 x 10-5
e. 1 x 106

Jawaban : D

45. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

a. 13,60
b. 16,30
c. 8
d. 9,70
e. 11

46. Seorang siswa sedang melakukan percobaan titrasi larutan CH3COOH dengan larutan NaOH dan menggunakan indikator fenolftalein, titik akhir titrasi dicapai bila .....

A. dalam erlenmeyer terbentuk endapan
B. dalam erlenmeyer terbentuk gas
C. larutan dalam erlenmeyer tidak berwarna
D. warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah tua
E. warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah muda

Jawaban: E

47. Molekul hidrokarbon berikut yang tidak mempunyai lima atom karbon adalah …
a. 2,2-dimetilpropana
b. Isopentana
c. n-pentana
d. 2-metilbutana
e. 2,2,3-trimetilbutana
Jawaban: E

48. Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..

a. 0,075 M
b. 0,10 M
c. 0,15 M
d. 0,20 M
e. 0,30 M

Jawaban : C

49. Asam HA mempunyai pKa = 3,2. Sebanyak x mol NaA ditambahkan ke dalam 500 mL larutan 0,2 M HA dan ternyata pH larutan adalah 3,5. Maka x adalah…

a. 0,025
b. 0,05
c. 0,10
d. 0,20
e. 0,25

Jawaban : D

50. Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan NH3 dengan NH4Cl dengan perbandingan mol 1 : 9. Jika Kb = 1,8 x 10-5, pH campuran tersebut adalah…

a. 6 – log 2
b. 6 + log 2
c. 8 – log 2
d. 8 + log 2
e. 9 + log 2

Jawaban : D

Cek Berita dan Artikel Mudah Diakses di Google News