35 SOAL Kimia Kelas 11 SMA Semester 2 Kurikulum Merdeka, Kunci Jawaban PAS UAS PAT 2025

TRIBUNPONTIANAK.CO.ID –   Inilah kumpulan soal UAS PAS atau PAT Kimia kelas 11 SMA / SMK / MA Semester 2  tahun 2025.

Sebentar lagi siswa Sekolah Menengah Atas (SMA) akan menghadapi ujian akhir semester (UAS) atau saat ini sudah berganti menjadi penilaian akhir semester (PAS).

PAS merupakan salah satu tahapan yang harus dilalui seluruh siswa Indonesia, baik SD, SMP, maupun SMA/SMK selama menjalani kegiatan belajar mengajar.

Selain dengan mengulas materi-materi yang pernah dipelajari, persiapan UAS PAT atau PAS dapat dilakukan dengan berlatih mengerjakan contoh soal PAS/UAS Bahasa Indonesia kelas 10 semester 2.

Soal dan kunci jawaban yang dikutip dari Kurikulum Merdeka tahun pelajaran 2024/2025.

Soal yang dilengkapi dengan jawaban bisa dimanfaatkan untuk bahan belajar dirumah maupun untuk uji pemahaman siswa.

Inilah soal dan jawaban latihan UAS PAS atau PAT Kimia kelas 11 SMA / SMK / MA Semester 2  Semester Genap tahun 2025 dilansir dari sejumlah sumber:

• 35 SOAL Fisika Kelas 11 SMA Semester 2 Kurikulum Merdeka, Kunci Jawaban PAS UAS PAT 2025

1.   Sekeping uang perak massanya 6 gr dilarutkan dalam asam nitrat. Ketika natrium klorida ditambahkan ke dalam larutan, seluruh perak diendapkan sebagai AgCl. Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,175 gr (Ar Ag = 108; Cl = 35,5) maka kadar perak dalam uang perak adalah …
A.     75 persen
B.     80 persen
C.     85 persen 
D.    90 % 
E.     95 %

2.   Untuk menetralkan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah …
A.     0,10 M
B.     0,15 M
C.     0,20 M
D.    0,25 M
E.     0,50 M

3.   Campuran 50 ml asam format (HCOOH) 0,2 M (Ka = 1 x 10–4) dengan 40 ml larutan NaOH     0,2 M mempunyai pH …
A.     4
B.     5 – log 2,5
C.     5
D.    5 + log 2,5
E.     6

4.   Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH4OH 0,2 M [Kb = 1 x 10–5] mempunyai  pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH4OH adalah …
A.     1 : 1
B.     1 : 2
C.     2 : 1
D.    2 : 3
E.     3 : 2

5.   Untuk membuat larutan penyangga dengan      pH = 5, maka ke dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10–5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak …
A.     5 ml
B.     10 ml
C.     15 ml
D.    20 ml
E.     25 ml

6.   Reaksi di bawah ini yang menghasilkan endapan adalah …
A.     CaO(s) + HCl(aq) 
B.     Fe2O3(s) + H2SO4(aq) 
C.     AgNO3(aq) + BaCl2(aq) 
D.    NaOH(aq) + H2SO4(aq) 
E.     NaOH(aq) + CH3COOH(aq) 

7   pH campuran di bawah ini tidak akan berubah oleh penambahan sedikit asam atau basa …
A.     asam klorida dengan natrium klorida
B.     asam klorida dengan natrium asetat
C.     asam asetat dengan natrium klorida
D.    asam asetat dengan natrium asetat
E.     asam sulfat dengan natrium sulfat

8.   Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan pH > 7 adalah …
A.     50 ml NH4OH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
B.     50 ml NH4OH(aq) 0,1 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
C.     50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
D.    50 ml NaOH(aq) 0,1 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M
E.     50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M

9.   Atom logam X mempunyai 2 elektron valensi. Jika 4,8 gr logam X direaksikan dengan larutan HCl berlebih dan reaksi berlangsung pada keadaan STP dihasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 liter, maka massa atom relatif (Ar) logam X adalah …
A.     24
B.     27
C.     40
D.    56
E.     108

10.   Sebanyak 100 ml larutan KI 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan Pb(NO3)2 0,2 M menurut reaksi:

2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq)  PbI2(s) + 2KNO3(aq) dihasilkan endapan PbI2 sebanyak …
A.     0,01 mol
B.     0,02 mol
C.     0,04 mol
D.    0,10 mol
E.     0,20 mol

11.       Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …
A.     H2SO4
B.     HCl
C.     H2S
D.    CH3COOH
E.     HF

12.       Diketahui reaksi:
H2S + H2O  H3O+ + HS–
HS– + H2O  H3O+ + S2–
Spesi yang bersifat amfiprotik adalah …
A.     H2S
B.     H2O
C.     H3O+
D.    HS–
E.     S2–

13.       Dari reaksi:
H2CO3 + H2O  H3O+ + HCO3–
Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah …
A.     H2CO3 dan H2O
B.     H2CO3 dan H3O+
C.     H2CO3 dan HCO3–
D.    H2O dan HCO3–
E.     H3O+ dan HCO3–

14.       Pada reaksi:
Ag+(aq) + 2NH3(aq)  Ag(NH3)2+(aq)
Menurut teori Lewis ion Ag+ berperan sebagai asam, sebab …
A.     ion Ag+ menerima proton dari NH3
B.     ion Ag+ menerima pasangan elektron dari NH3
C.     ion Ag+ memberi proton kepada NH3
D.    ion Ag+ memberi pasangan elektron kepada NH3
E.     ion Ag+ menerima OH– dari pelarut air

15.       Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah … (KaHX = 10–5).
A.     1 persen
B.     2 persen
C.     3 persen
D.    4 persen 
E.     5 %

16.       Larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga H sebesar …
A.     2
B.     2 – log 2
C.     2 – log 4
D.    4 – log 2
E.     4

17.       Reaksi berikut ini yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah …
A.     Al + HCl 
B.     Fe + H2SO4 encer 
C.     Sn + HCl 
D.    Cu + H2SO4 encer 
E.     Mg + HCl 

18.       Asam cuka (CH3COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam cuka mempunyai sifat asam karena …
A.     memiliki atom hidrogen
B.     dalam air melepaskan ion H+
C.     dalam air melepaskan ion OH–
D.    dapat menerima pasangan elektron
E.     dapat memberi proton kepada molekul air

19.       Persamaan reaksi ion antara larutan Na2CO3 dan larutan HCl adalah …
A.     Na+(aq) + Cl–(aq)  NaCl(aq)
B.     Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)  + H2CO3(aq)
C.     2Na+(aq) + CO32–(aq) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq)  2NaCl(aq) + H2CO3(aq)
D.    2H+(aq) + CO32–(aq)  H2O(g) + CO2(g)
E.     Na2CO3(aq) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq) 2Na+(aq) + 2Cl–(aq) +2H+(aq) + CO32–(aq)

20.   Oksida nitrogen di bawah ini jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan terbentuk larutan natrium nitrat. Oksida hidrogen yang dimaksud adalah …
A.     N2O
B.     NO2
C.     N2O3
D.     N2O4
E.     N2O5

21.   Senyawa di bawah ini bila dilarutkan dalam air yang mempunyai pH paling kecil adalah …
A.     NH4CN
B.     (NH4)2SO4
C.     CH3COONa
D.    Na2S
E.     Ca(CH3COO)2

22.   Jika Ka HCN = 1 x 10–9 dan Kw = 10–14, maka derajad hidrolisi larutan NaCN 0,1 M adalah …
A.     1 x 10–2
B.     2 x 10– 2
C.     1 x 10–4
D.    2 x 10–4
E.     1 x 10–5

23.   Koloid di bawah ini mempunyai fase terdispersi berbentuk padat dalam medium cair …
A.     Kabut
B.     Asap
C.     Tinta
D.    Keju
E.     Mentega

24.   Pembuatan sol Fe(OH)3 dapat dilakukan dengan cara …
A.     Peptisasi
B.     proses Bredig
C.     reaksi redoks
D.    reaksi pemindahan
E.     Hidrolisis

25.   Contoh kolid liofil adalah sistem dispersi antara …
A.     gel dan air
B.     agar-agar dan air
C.     belerang dan air
D.    santan dan air
E.     susu dan air

26.   Jumlah mol natrium asetat yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1 M (Ka = 1 x 10–5) dalam 1 liter larutan dengan pH = 6 adalah …
A.     0,1 mol
B.     0,2 mol
C.     0,5 mol
D.    1,0 mol
E.     2,0 mol

27.   Campuran di bawah ini harga pH = pKa …
A.     100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
B.     100 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M
C.     50 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
D.    50 ml HCl 0,1 M +

28.   Garam berikut dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah …
A.     NH4Cl
B.     CH3COOH
C.     Na2S
D.    Na2SO4
E.     CH3COONH4

29.   Garam berikut nilai pH-nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya adalah …
A.     NH4Cl
B.     CH3COONa
C.     CH3COONH4
D.    (NH4)2SO4
E.     Ca(CH3COO)2

30.   Garam-garam berikut yang bersifat asam adalah …
A.     NaCl
B.     CaCl2
C.     Na2SO4
D.    CH3COONa
E.     NH4Cl

31.  Molekul hidrokarbon berikut yang tidak mempunyai lima atom karbon adalah ….

a. 2,2-dimetilpropana            d. 2-metilbutana

b. iso-pentana                          e. 2,2,3-trimetilbutana

c. n-pentana

32.   Pembakaran hidrokarbon menghasilkan zat-zat berikut, kecuali ….

a. CO 2             d. CH 4

b. CO                e. CO 2 dan H 2 O

c. H 2 O

33. Pada senyawa hidrokarbon 2,2-dimetilpropana terdapat ikatan C – H sebanyak

a. 3                    d. 10

b. 6                    e. 12

c. 8

34. Rumus empiris suatu senyawa hidrokarbon adalah CH 2 . Jika massa molekul relative = 56, maka rumus struktur hidrokarbon itu adalah ….

a. CH 3 CH(CH 3 )CH 3              d. CH 3 C(CH 3 ) 2

b. CH 3 CH 2 CHCH 2                e. (CH 3 ) 4 C

c. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3

35. Senyawa di bawah ini yang merupakan isomer dari pentana adalah ….

a. 2,2-metilbutana                   d. 2-metilpropana

b. 2-metilbutana                      e. 2,3-dimetilbutana

c. 2-etilbutana

Kunci Jawaban

1.  D

2.  D

3.  B

4.  A

5.  B

6.   C

7.  D

8.  A

9.  A

10.  A

11.  A

12.   D

13.   C

14.   B

15.   B

16.   C

17.   D

18.   B

19.   D

20.  E

21.  B

22.  A

23.  C

24.  E

25.  B

26.  D

27.  B

28.  D

29.  C

30.  E

31.  E

32.  D

33.  E

34. B

35. B

*Disclaimer: Soal lengkap dengan jawaban di atas hanyalah sebagai latihan menghadapi UAS, PAT  atau PAS.

- Baca Berita Terbaru Lainnya di GOOGLE NEWS
- Dapatkan Berita Viral Via Saluran WhatsApp

!!!Membaca Bagi Pikiran Seperti Olahraga Bagi Tubuh!!!