SOAL Sumatif Akhir Semester Kimia Kelas 11 SMA, Kunci Jawaban UAS PAS SAS Pilihan Ganda Semester 1

TRIBUNPONTIANAK.CO.ID – Inilah deretan soal- soal dan kunci jawaban Pelajaran Kimia kelas 11 SMA / SMK /  MA Semester 1 (Ganjil) tahun 2023.

Materi soal dan kunci jawaban yang dikutip dari Kurikulum Merdeka tahun pelajaran 2023/2024.

Soal latihan Pelajaran Kimia dapat digunakan sebagai bahan referensi menghadapi Sumatif Akhir Semester (SAS) atau disebut Penilaian Akhir Semester (PAS) atau Ujian Akhir Semester (UAS) pada kurikulum 2013 sebelumnya.

Adapun soal yang disajikan berupa pilihan ganda lengkap dengan jawaban.

Berikut selengkapnya soal dan jawaban Latihan SAS atau PAS dan UAS pelajaran Kimia untuk siswa kelas kelas 11 SMA / SMK /  MA Semester Ganjil dilansir dari sejumlah sumber:

Baca juga: SOAL Sumatif Akhir Semester Fikih Kelas 12 SMA, Kunci Jawaban UAS PAS SAS Semester Ganjil 2023

1. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 OC. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 OC. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 OC maka laju reaksi akan menjadi ... kali lebih cepat dari semula.

A.      128

B.     64

C.     32

D.     16

E.     8

2.     Suatu reaksi bolak balik mencapai kesetimbangan apabila....

A.       Reaksi telah berhenti

B.        Jumlah mol disebelah kiri sama dengan jumlah mol di sebelah kanan

C.       Salah satu pereaksi telah habis

D.       Laju reaksi pada kedua arah sama besar

E.        Massa zat sebelum reaksi sama dengan setelah reaksi

3.     Faktor berikut yang tidak dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah….

a.       suhu

b.       volume

c.       tekanan

d.       katalis

e.       konsentrasi

• SOAL Sumatif Akhir Semester Fikih Kelas 10 SMA Kurikulum Merdeka, Jawaban UAS PAS SAS Semester 1

4.     Pada persamaan gas berikut ini:

H2 (g) + Br2 (g) « 2 HBr (g), ∆H= 1–72 kj Untuk memaksimalkan hasil (HBr) dengan cara....

a.   volume sistem diperkecil

b.   tekanan diperbesar

c.       ditambah gas H2 dan Br2

d.       suhu dinaikkan

e.       ditambah katalis

5.     Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O

b. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O

c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

d. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

e. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

6. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

a. NH4+

b. H2O

c. HCO3–

d. CO32-

e. H2CO3

7. Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH3 + H2O → NH4+ + OH–

Dapat ditarik kesimpulan…..

a. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

b. Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

c. NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat

d. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton

e. NH4+ dan OH– adalah basa kuat

8. Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+?

a. 1 x 10-7

b. 1 x 10-6

c. 1 x 105

d. 1 x 10-5

e. 1 x 106

9. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.(Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

a. 13,60

b. 16,30

c. 8

d. 9,70

e. 11

10. Diantara campuran berikut, yang dapat membentuk larutan penyangga adalah….

a. HCl dan NH4Cl

b. NaOH dan CH3COONa

c. HBr dan NaBr

d. KOH dan KCl

e. NH4OH dan NH4Cl

Kunci Jawaban

1.  A

2.  D

3.  D

4.  C

5.  D

6.  D

7.  C

8.  D

9.  A

10.  B