SOAL UAS Kimia Kelas 11 Semester 1 dan Kunci Jawaban PAS/UAS Soal Latihan Pilihan Ganda

A. 315 Kj
B. 313 KJ
C. 354 KJ
D. 355 KJ
E. 321 KJ

Jawaban: A

13. Persamaan termokimia:
HI (g) → ½H2 (g) + ½I2 (s) ΔH = – 6.0 kkal
H2 (g) → 2H (g) ΔH = 104 kkal
I2 (g) → 2I (g) ΔH = 56 kkal
I2 → I2 (g) ΔH = 14 kkal
Harga ΔH untuk H (g) + I (g) → HI (g) …

A. – 60 kal
B. – 35 kkal
C. 31 cal
D. 35 kal
E. 70 kal

Jawaban: A

14. Dalam percobaan, 3 liter air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250 ° C menjadi 720 ° C. ketika kepadatan air = 1 g mL-1 dan panas spesifik air = 4.2 Jg-1 0C-1, ∆H menentukan reaksi pemanasan.

A.592,2Kj
B. 582.2
C 534.3
D. 567.8
E. 543.8

Jawaban: A

15. Persamaan termokimia yang dikenal:

2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (1) & Dgr; H = a kJ
2Ca (s) + O2 (g) → 2CaO (s)? H = b kJ
CaO (s) + H 2 O (l) → Ca (OH) 2 (s)? H = c kJ
Ukuran mulekul ΔH Ca (OH) 2 (s) disebut.

A. a + b + c
B. a – b + 2c
C. ½ a + ½ b – c
D. a + b – 2c
E. ½ a + ½ b + c

Jawaban: E

16. Dari data:
2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (1) & Dgr; H = -571 kJ
2Ca (s) + O2 (g) → 2CaO (s)? H = -1.269 kJ
CaO (s) + H 2 O (l) → Ca (OH) 2 (s)? H = -64 kJ
Tentukan pembentukan Ca (OH) 2 (s) berikut ini.

A. -984 kJ / mol
B. -1.161 kJ / mol
C. -856 kJ / mol
D. -1.904 kJ / mol
E. -1666 kJ / mol

Jawaban: A

17. Sebuah pabrik menerima panas 90 kJ dan dikenai 100 kJ. Berapa banyak perubahan energi dalam sistem?

a. +10 kJ
b. -10 kJ
c. -190 kJ
d. +190 kJ
e. + 90 kJ

Jawaban: D

18. Diketahui:

= H ° f CH 3 OH (1) = -238,6 kJ / mol
° H ° f CO2 (g) = -393,5 kJ / mol
∆H ° f H2O (l) = -286 kJ / mol
Dari data di atas, apa entalpi metanol pembakaran standar.

a. -238,6 kJ / mol
b. -479,5 kJ / mol
c. -726,9 J / mol
d. -441 kJ / mol
e. -632 kJ / mol

Jawaban: C

19. Di bawah ini adalah faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran konsentrasi, kecuali.

a. Ketika reagen ditambahkan, keseimbangan bergeser ke produk
Ketika volume berkurang, keseimbangan bergeser ke arah segmen yang memiliki jumlah mol
c. Saat tekanan ditambahkan, keseimbangan bergeser ke arah jumlah segmen
Ketika suhu dinaikkan, keseimbangan bergeser ke arah reaksi endotermik
e. Saldo tidak terpengaruh oleh kenaikan atau penurunan volume

Jawaban: B

20. Berapa pH HCl dengan konsentrasi 0,06 M?

a. 2
b.2 + log 3
c. 2 log 3
d.2-log 6
e. 2 log 3

Jawaban: D

21. Keadaan di mana asam dan basa bereaksi tepat dalam proses titrasi disebut.

a. Titik yang setara
b) Titik akhir titrasi
c. Titik kritis
Tampilan d.Point berubah warna
e. titik didih

Jawaban: A

22. Komponen dari solusi buffer adalah.

a. Asam kuat dan lemah
b) Basis kuat dan basis lemah
c. Basa dan garam kuat
D. Asam lemah dan garam
e) Asam kuat dan basa kuat

Jawaban: D

23. Zat di bawah ini yang sepenuhnya terhidrolisis dalam air adalah.

a. barium
b.Ammoniumcarbonat
c. sodium
d.Ammoniumsulfat
e. natrium klorida

Jawaban: B

24. Nama koloid untuk fase terdispersi gas dan fase terdispersi cair adalah.

a. Aerosol cair
Aerosol padat
c. busa
d.Emulsion
e. Sol

Jawaban: C

25. Produksi koloid dengan kondensasi berikut, kecuali.

a. reaksi redoks
B. hidrolisis
c. Dekomposisi ganda
d.Peptisasi
e. reaksi netralisasi

Jawaban: D

26. Friedrich Wohler telah menunjukkan bahwa senyawa organik dapat dibuat dari senyawa anorganik. Penemuan ini didasarkan pada percobaan di mana urea dari.

a. perak klorida
b. amonium klorida
c. amonium cyanate
d. Penguapan urin pada mamalia
e. formalin

Jawaban: C

27. Rumus struktural senyawa dikenal sebagai berikut:

1CH3 – 2CH – 3CH = 4CH – 5CH3 I I 6CH2 – 7CH3 8CH3
Ikatan rangkap dalam koneksi terletak di antara angka-angka ordinal … dan.

a. 1.2
b. 2.7
c. 3.4
d. 5.9
e. 7.8

Jawaban: C 

28. Hidrokarbon adalah senyawa yang terdiri dari:

a. Unsur karbon dan hidrogen
b. elemen atom dan molekul
c. Unsur dan senyawa yang dicampur
d. Campuran NaCl dan yodium
e. Oksigen dan lithium

Jawaban: A

29. Hidrokarbon tak jenuh dibagi menjadi:a. Butana dan propana
b. Alkana dan alkalin
c. Alken dan alkena
d. Alkana dan alkena
e. hanya alkana

Jawaban: C

30. Formula kimia butana adalah.

a. CH6
b. C3H8
c. C4H10
d. C2H6
e. C

Jawaban: C

*Disclaimer : Sebagai pembelajaran dalam meningkatkan kemampuan dalam menghadapi ujian sekolah